【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

【答案】C

【解析】

A．當pH＜4溶液中，酸性較強，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；

B．當pH＞6溶液中，溶液的酸性較弱，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；

C．在pH＞14溶液中，溶液顯強堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的體積分數(shù)小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在一定條件下進行，反應類型不正確的是(　　)

A.CH3CH2OH＋HO-NO2 → H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反應)

B.2CH2=CH2＋O2 → 2CH3CHO(氧化反應)

C.nCH2=CHCH3 → (加聚反應)

D.→(消去反應)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，一氯取代物有2種的是

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W(C16H14O2)用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題

(1)F的化學名稱是______，⑤的反應類型是______。

(2)E中含有的官能團是_____(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為______。

(3)E + F→W反應的化學方程式為_____。

(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的結構簡式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和可以相互轉化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時間的變化

D. 若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反應在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案