【題目】下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是( 。
A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液
B.用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D.用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體
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【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H =
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【題目】已知反應(yīng):CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ,X為下列何種物質(zhì)時ΔH最小
A. CH3COOH(l) B. CH3COOH(g) C. CO(g) D. CO2(g)
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
A. NaOH固體 B. K2SO4固體 C. CuSO4固體 D. CH3COONa固體
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【題目】下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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【題目】A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個未成對電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(2)基態(tài)G原子的價電子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為________;該分子為 分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的= ;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù),Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為____________;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。
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【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
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