【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．78g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)共為4NA

B．HBr的電子式為

C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N——H鍵

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，由于在一個(gè)晶體微粒中含有2個(gè)陽(yáng)離子、1個(gè)陰離子，所以1mol晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為3NA，A錯(cuò)誤；B．HBr是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，由于1molNH3中含有3molN-H鍵，所以0.2mol氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵，C正確；D．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H2O分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01 mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3，其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。

（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。

（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí)，所得濾液中金屬離子有 ；萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。

（5）為尋找合適的萃取劑，發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫出有關(guān)萃取規(guī)律，并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）序號(hào)為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。

（2）若用CCl4提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的________（填序號(hào)），試描述靜置后的現(xiàn)象。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________（填名稱）。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是________（填序號(hào)）。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的是________（填序號(hào)）。

（6）丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)�、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油潰遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案