【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 ,C中可觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)B裝置的作用是 .
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 .
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(5)C裝置的作用是 .
【答案】實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;溶液變渾濁;
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣;
(3)硝酸、碳酸、硅酸;N>C>Si.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:(4)2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣;
(5)吸收尾氣.
【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳,證明氮非金屬性大于碳;B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣,避免證明碳的非金屬性大于硅的實(shí)驗(yàn),C中為Na2SiO3溶液,二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明碳的非金屬性大于硅.
(1)A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳,證明氮非金屬性大于碳;C中為Na2SiO3溶液,二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明碳的非金屬性大于硅;
(2)B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣,避免證明碳的非金屬性大于硅的實(shí)驗(yàn);
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),推知C、N、Si三種元素非金屬性的強(qiáng)弱;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)原理為A裝置:濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣通入裝置B:溴化鉀溶液中,溶液出現(xiàn)紅色,有溴單質(zhì)生成,說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,裝置中揮發(fā)出來的溴或氯氣都有毒,會(huì)污染空氣,所以要用裝置C:氫氧化鈉溶液吸收.
(4)氯氣通入溴化鉀溶液中,溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì),據(jù)此書寫離子方程式;
(5)吸收尾氣.
解:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,硝酸、碳酸分別為N、C的最高價(jià)含氧酸,所以可證明氮非金屬性大于碳,C中為Na2SiO3溶液,二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,碳酸、硅酸分別為C、Si的最高價(jià)含氧酸,所以可證明碳的非金屬性大于硅,C裝置中觀察到溶液變渾濁,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;溶液變渾濁;
(2)硝酸易揮發(fā),制取的二氧化碳中含有硝酸,若不除去硝酸,無(wú)法說明C裝置中觀察到溶液變渾濁是硝酸和硅酸鹽反應(yīng),還是碳酸和硅酸鹽反應(yīng),所以B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣,
故答案為:除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣;
(3)A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳,C中為Na2SiO3溶液,二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸、碳酸、硅酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),推知C、N、Si三種元素非金屬性的強(qiáng)弱為N>C>Si,
故答案為:硝酸、碳酸、硅酸;N>C>Si.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:(4)A裝置:濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯氣通入裝置B:溴化鉀溶液中,2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣溶液出現(xiàn)紅色,有溴單質(zhì)生成,說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,
故答案為:2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣;
(5)裝置中揮發(fā)出來的溴或氯氣都有毒,會(huì)污染空氣,氫氧化鈉能吸收溴單質(zhì)、氯氣,所以要用裝置C:氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:吸收尾氣.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是:
A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)滴有酚酞試劑的下列溶液,操作后顏色變深的是
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____________。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)①、③形成的陽(yáng)離子的電子式是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.lmol/LNaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是
A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-
C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí),對(duì)應(yīng)的△H為
A.-218 kJ·mol-1 B.-109 kJ·mol-1
C.+218 kJ·mol-1 D.+109 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于原子序數(shù)為53的元素,以下說法正確的是( )
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個(gè)電子
D.屬于鹵族元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料
(1)已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H = -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式:
;如果在1L密閉容器中,3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)的反應(yīng)熱為92.4kJ ,則在這段時(shí)間內(nèi)v(H2)= ;保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是 (填字母代號(hào))。
A.增大壓強(qiáng) B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com