足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強(qiáng)
A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨D．②⑦⑧⑨⑩
A

試題分析：影響反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及反應(yīng)物的接觸面積，據(jù)此可以判斷。鋅粒相對(duì)于鋅粉，鋅粉的接觸面積大，反應(yīng)速率快。加少量的硫酸銀的飽和溶液，鋅可以置換出銀從而構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，在濃度相等的條件下硫酸反應(yīng)速率快，所以選擇1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣。加熱溫度升高，反應(yīng)速率加快。加大量的硫酸銅晶體后鋅只與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得不到氫氣。不斷震蕩可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參與，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，因此正確的組合是②③⑥⑦⑨，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是(   )
A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t4～t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時(shí)，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
�。涸�500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是
A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無(wú)
②
 
無(wú)
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?u>   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）
A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸D．開(kāi)始反應(yīng)速率:鹽酸＞醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?　　)。
A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案