綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

②不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是( )

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

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海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，目前的南海爭(zhēng)端威脅到我們國(guó)家的核心利益。通過(guò)海水資源的開(kāi)發(fā)利用不能得到的是

A．重水 B．淡水

C．石油、天然氣 D．鈉、鉀、鎂、溴

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下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是

①純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低；⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有關(guān)

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有6種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③苯；④鄰二甲苯；⑤聚乙烯；⑥環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0�？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B．v正（CO2）＝v逆（H2O）

C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D．3molH－H鍵斷裂同時(shí)生成3molH－O鍵

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理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C．2H2 + O2 = 2H2O

D．H+ + OH- = H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A．在18中含有NA個(gè)氧分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1NA

D．含NA個(gè)的Na2O溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

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設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子

C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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