【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）

A.NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是化合物

B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)

C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物

D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它們都是常用的氮肥

【答案】A

【解析】

A、不同元素組成的純凈物為化合物，NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是不同元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；

B、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是自身電離出了的化合物，HCl、NaOH、KNO3溶于水后都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)，SO3是和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，但都不是氧化物，故C錯誤；

D、氮肥包括銨態(tài)、硝態(tài)和酰胺態(tài)氮肥幾種類型，CO(NH2)2、(NH4)2SO4都是氮肥，而HNO3中含有氮元素，屬于酸，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用作氮肥，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　)

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-

B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，X、Z原子的核外電子數(shù)之和與Y、W原子的核外電子數(shù)之和的比為7∶12。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B.Z的氧化物能溶于W最高價氧化物的水化物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z形成的化合物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能證明某溶液中含有Fe2+的是（??? ）

A.該溶液呈淺綠色

B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

C.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是（　　）

A.HCl=H＋+Cl－?B.Ba（OH）2 =Ba2＋+ 2OH－

C.KNO3 =K＋+NO3－?D.NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數(shù)是 Y 最外層電子數(shù)的 3 倍，Y 的質(zhì)子數(shù)比 W 多 4。請完成下列問題：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。

(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液具有導(dǎo)電性是因為其中存在自由移動的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會發(fā)生明顯變化的是(　　)

A.硫酸?B.硫酸銅?C.二氧化碳?D.硫酸鈉

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