【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑ZM

B. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬MAl,XSiYN,ZO;A.同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大,因此原子半徑AlSO,故A正確;B.由于非金屬性:NSi,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3H2SiO3,故B錯(cuò)誤;C.由于非金屬性:OSi,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,故C正確;DO原子含有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正確;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液,YX位于同一族,12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和,ZY同周期,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 LZO216g

1)求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量;

2)寫出其元素符號。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.SO42-向Pb極移動(dòng)

C.PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為:

CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:

(1)圖1中儀器的名稱分別為________、________。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型) 。

.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

(1)圖中、、、裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)):

__________;__________;__________;__________。

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

(3)使用裝置的目的是________________________________。

(4)使用裝置的目的是_______________________________。

(5)驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法,以下類比關(guān)系正確的是

A工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B.Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性,都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽

C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)

D氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物,和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

Av(A= 0.5 mol/(L·sBv(B= 0.3 mol/(L·s

Cv(C= 0.8 mol/(L·sDv(D= 60 mol/(L·min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.鋁熱法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2OH2O+A+B→X+Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一。請回答:

(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相對分子質(zhì)量X>Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是__________。

(2)若A為常見的金屬單質(zhì),Y為氣態(tài)單質(zhì),B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式: ; 。

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為14,則反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出AB反應(yīng)生成Y的離子方程式 。

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