【題目】下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=﹣114.6kJ/mol

【答案】C
【解析】解：A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，燃燒熱中生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A錯誤；B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則生成2mol氨氣放出的熱量大于2akJ，正確的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣2akJ/mol，故B錯誤；
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為： =1mol，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：285.8kJ×2=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正確；
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱仍然為△H=﹣57.3kJ/mol，由于硫酸與氫氧化鋇還生成硫酸鋇沉淀，放熱熱量增大，則硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的△H＜﹣114.6kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)
A.微熱可以促使亞甲基藍變?yōu)閬喖谆?/span>
B.微熱可以促使亞甲基白變?yōu)閬喖谆{
C.堿性條件下，亞甲基藍易變?yōu)閬喖谆?/span>
D.酸性條件下，亞甲基藍易變?yōu)閬喖谆?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:1的2種混合的氣體，它們是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：

（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)﹣﹣選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]I．已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下：已知

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有種（包含戊）；a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（ ）
A.2912 kJ
B.3236 kJ
C.2953 kJ
D.3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊，這是一種

A.制成合金的保護法B.外加電流的陰極保護法

C.犧牲陽極的陰極保護法D.犧牲正極的負(fù)極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價錫元素有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性，例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強，根據(jù)以上的敘述，回答有關(guān)的問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯氣與錫共熱______________； ②氯氣與鉛共熱______________；

③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。

（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式為________________________

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