【題目】組成生物體的最基本的元素和含量最多的元素分別是( )
A. 氫、氧 B. 碳、氧 C. 氧、氮 D. 氧、氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示:則a、b、c三種溶液分別可能為( 。
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL.下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料, 其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示,其中混合氣體 X中含有SO2、SO3。下列說法不正確的是
A. 途徑①所用混酸中 H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比最好為 3∶2
B. 相對(duì)于途徑①、 ③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合氣體X中O2為 0.75 mol
D. Y 可以是葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴(kuò)大十倍,所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)
B. HA的電離常數(shù)約為10-4
C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應(yīng)I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反應(yīng)II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定條件下,將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時(shí)生成1molN2
(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中,充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2體積分?jǐn)?shù)(φ) 隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示:
①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為__,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol,此時(shí)v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率;B點(diǎn)之后,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。
A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí),SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是_______; 判斷的依據(jù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是( )
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑ B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通電后,O2-、Cl-均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1,電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極
C. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
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