【題目】處理含鉻廢水的方法較多

.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時(shí)還含有少量的Cu2、Fe2、Fe3Al3等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

請(qǐng)回答:

(1)操作Ⅰ的名稱為____________,上述操作Ⅰ、、Ⅲ相同,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學(xué)式),試劑乙的名稱為__________。

(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________

(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。

.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,還原Cr2O;③經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,最后有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5) 在②步中,電解法除鉻的原理是(寫出涉及的主要電極反應(yīng)式和離子方程式)_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。

【答案】 過(guò)濾 玻璃棒 Cu(OH)2、Fe(OH)3 氨水 Fe2氧化成Fe3 AlOCO22H2O===Al(OH)3HCO Fe-2e-= Fe2 Cr2O+6 Fe214H+=== 2Cr36Fe37H2O 336

【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)流程圖,操作I得到濾渣和濾液,因此操作I為過(guò)濾;過(guò)濾中所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)根據(jù)流程的目的,以及所含的雜質(zhì),加入過(guò)量氫氧化鈉,發(fā)生Cr3++4OH=CrO2+2H2O、Al3++4OH=AlO2+2H2O、Cu2++2OH=Cu(OH)2↓、Fe3++3OH=Fe(OH)3↓,因此濾渣I的成分是Fe(OH)3Cu(OH)2;因?yàn)?/span>Cu(OH)2溶于過(guò)量的氨水,形成絡(luò)合物,因此試劑乙為氨水;(3)根據(jù)工業(yè)廢水的成分以及加入試劑甲后的離子,Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,因此加入試劑甲的目的是把Fe2+氧化成Fe3+;(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸,發(fā)生AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;(5)電解過(guò)程中Fe作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,然后利用Cr2O72-的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,利用化合價(jià)的升降法,進(jìn)行配平,即離子反應(yīng)式為:Cr2O +6 Fe2++14H= 2Cr3++6Fe3++7H2O;(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(Cr)×3=n(Fe)×3,即1000×103×(104.5-0.5)×10-3×3/52=n(Fe),解得n(Fe)=6000mol,合336kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有色金屬研究室對(duì)從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新,從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡(jiǎn)易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。

(1)操作1與操作2所對(duì)應(yīng)的分離方法是__________________

(2)通過(guò)對(duì)“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制,繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適,理由是_________。

(3)在“浸出1”步驟中,纖維素會(huì)先水解為單糖,請(qǐng)寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-,使用情性電極電解浸出液2,請(qǐng)寫出陰極的電極方程式:________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。

(5)通過(guò)上述流程,浸出液1中通常還含有少量銀離子,充分提取銀,可對(duì)MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并,加入鹽酸,過(guò)濾后再經(jīng)過(guò)以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是_____________。

②濃度均為0.5 mol/LNaCNHCN的混合溶液顯_________(填”“)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明:___________________________________。

(2)濾渣1的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_____________。

(4)系列操作B_________________

(5)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:_______________

(6)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

K+移向催化劑____________(填“a”“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是

A.1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B.1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)為90 NA

C.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極

B. 電池總反應(yīng)方程式為:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應(yīng)式為:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+

D. 當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí),通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法不正確的是

A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. CCl4作萃取劑,萃取后液體分層且下層無(wú)色

D. 分液時(shí),打開旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為__________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

(3)SCN的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。

(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是________(填序號(hào))。

(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:

①在圖1中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;

②在圖2中,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長(zhǎng)為

________________pm(只列式,不計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液

B. 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

C. 做焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色

D. 蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)

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