【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件),甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的,W與X同主族,W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子的半徑:W>Y>X
B. 化合物乙是強(qiáng)電解質(zhì)
C. 化合物WY2可作漂白劑
D. 常溫下,乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃
【答案】B
【解析】
由常見單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X單質(zhì)和Y單質(zhì)均能與Z發(fā)生化合反應(yīng)生成乙和甲,X單質(zhì)能和甲發(fā)生置換反應(yīng)生成乙和Y單質(zhì),由甲常溫下呈液態(tài),X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可知,X為F元素、Y為O元素、Z為H元素、甲為H2O、乙為HF;由W與X同主族,W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸可知,W是Cl元素。
A項(xiàng)、電子層數(shù)越大,離子半徑越大,電子層數(shù)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑:Cl->O2—>F-,故A正確;
B項(xiàng)、化合物乙是HF,其為弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、化合物ClO2具有強(qiáng)氧化性,可作漂白劑,故C正確;
D項(xiàng)、HF溶于水得到氫氟酸,氫氟酸能蝕刻玻璃,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題:
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________,裝置D的作用是_____________________。
④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷,該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘?jiān)?/span>(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。
(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測(cè)定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尼龍66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件,亦可制成薄膜用作包裝材料,其合成路線如圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。
已知:R—ClR—CNR—CH2NH2
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)②________;反應(yīng)③________。
(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________________。
(3)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________。
a.NaOH B.Na2CO3
c.NaCl D.HCl
(6)用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選):_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )
A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子
D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國,而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn)。
I.鉛的冶煉
一種用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的改進(jìn)工藝流程如下圖所示。
(1)浮選前將鉛礦石破碎的目的是____________________
(2)反應(yīng)器氧化段的主要反應(yīng)有2PbS+3O22PbO+2SO2(反應(yīng)a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反應(yīng)b),反應(yīng)a中的氧化劑是_______(填化學(xué)式);反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點(diǎn)之一就是可得到富SO2煙氣,富SO2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學(xué)方程式_________、________。
Ⅱ.含鉛廢水處理
化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法,根據(jù)其原理不同可以分為:氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。
(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+,應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為______。pH13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去,使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右,若溶液pH過低會(huì)導(dǎo)致_____。已知Ksp (PbS) =8.010-28,國家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5mg/L,若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.010-20mol/L,該廢水中鉛含量_________ (填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:
(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式: [Ar]_________, Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2-的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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