【題目】根據(jù)下面的四個(gè)裝置圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 可以用圖甲裝置來(lái)證明非金屬性:S>C>Si
B. 可以用圖乙裝置來(lái)檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成
C. 可以用圖丙裝置來(lái)制備并用向上排空氣法收集氨氣
D. 可以用圖丁裝置來(lái)演示Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸,由此得出酸性:硫酸>碳酸>硅酸,則非金屬性S>C>Si,故A正確;
B項(xiàng)、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳,碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C項(xiàng)、氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
(1)下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為:NH3+Cl2—N2+HCl
①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱),氧化劑是___(填化學(xué)式)。
②配平該方程式:__NH3+__Cl2—__N2+__HCl
③根據(jù)上述反應(yīng),工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是___,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。
(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___。
②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。
③若要制得a個(gè)氯氣分子,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為___個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,(Br2常溫下是深紅棕色液體),設(shè)計(jì)了如下的流程圖:
可供選擇的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖回答相關(guān)問(wèn)題 :
(1)若試劑a為H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl,
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________。
②每消耗0.2mol H2O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。
③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____________。
(2)操作①②③④⑤對(duì)應(yīng)的名稱分別是:萃取、_________、蒸餾、過(guò)濾、__________。蒸餾過(guò)程用到下圖裝置的名稱是A____________ B____________。
(3)為了除去無(wú)色液體中的Ca2+、Mg2+、SO42-,從可供選則試劑中選擇試劑b所代表的物質(zhì),按照滴加的順序依次是_______、_________、_________(填化學(xué)式)。
(4)調(diào)節(jié)pH=7是為了除去雜質(zhì)離子_______和________,以提高氯化鉀晶體的純度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(過(guò)硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果,其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是
A.室溫下,中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水所得飽和溶液中 c(Fe3+)為2.7×10-18 mol·L-1
B.若 56g Fe 參加反應(yīng),共有 NA 個(gè) S2O82- 被還原
C.1mol 過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含 2NA 個(gè)過(guò)氧鍵
D.pH 越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用
B. 圖中:收集氯氣
C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液
D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA
B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑
C. 1mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol
D. x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;
(2)配制溶液時(shí)有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過(guò)程中部分操作的示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào));
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M為+2價(jià)金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能將工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無(wú)公害的固體單質(zhì)硫,防止環(huán)境污染。其流程為: MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox作催化劑B.SO2是該反應(yīng)的還原劑
C.x<yD.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.22.4L水含原子數(shù)為NAB.18克水含水分子為NA
C.0.5摩爾H2SO4含質(zhì)子數(shù)2.5 NAD.1摩爾CO32- 含電子數(shù)30NA
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