相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 
A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ
C
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以三個(gè)容器中的平衡常數(shù)相同，A不正確。③相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上縮小容器的弱堿，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是③＞①，B不正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以①②中不可能生成1mol氨氣。②增大氫氣的濃度，通過氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以選項(xiàng)C正確。生成1mol氨氣時(shí)放熱46.2kJ，而不是液氨，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）系數(shù)x=__________,B的轉(zhuǎn)化率為           
（2）達(dá)到平衡后，若降低溫度，A的濃度將        （填“減小”、“增大” 或“不變”）；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將_________（填“減小”、“增大” 或“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若縮小反應(yīng)容器的體積，B的轉(zhuǎn)化率將      （填“減小”、“增大” 或“不變”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強(qiáng)            B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2 mol/L。
(1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)="1." 9 mol·L－1,c(CO)="0." 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C．平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3
D．其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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