【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學(xué)階段常見物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（ ）

A.C、D、E三種元素一定位于同一周期

B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

【答案】A

【解析】

根據(jù)W為二元液態(tài)化合物，推測W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，X、Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，推測X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，進(jìn)一步推測X為硫酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。

A.C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位于同一周期，A正確；

B.X為硫酸，只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C. C和D形成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水顯堿性，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性Cl>S，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二：氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是__。

③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__。

實(shí)驗(yàn)三：測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳的抗腐蝕性佳，主要用于合金和電鍍，也可用作良好的催化劑。現(xiàn)準(zhǔn)確稱量8g粗鎳（含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應(yīng)的雜質(zhì)）進(jìn)行如下提純。

請回答下列問題：

（1）寫出稀硝酸溶解鎳的離子方程式___。

（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)pH=5.5，繼續(xù)加熱煮沸5min，加熱過程中補(bǔ)充適量的水保持溶液的體積不變，靜止一段時(shí)間后，過濾出Fe2O3、FeO(OH)。

①寫出煮沸過程中生成FeO(OH)的離子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH試紙 b.石蕊指示劑 c.pH計(jì)

③為了得到純凈的溶液B，還需要加入以下物質(zhì)___（填字母）進(jìn)行除雜。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

（3）在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，攪拌下煮沸2min冷卻。操作X包括：過濾、洗滌和烘干，采用如圖的裝置進(jìn)行過濾（備注：該圖是一個(gè)通過水泵減壓過濾的裝置）。這種抽濾其優(yōu)點(diǎn)是___，裝置B的主要作用是___，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是___。

（4）在該生產(chǎn)過程中需要純凈的H2。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的H2，發(fā)生裝置不可以選擇___（選填代號）。

（5）用電子天平稱取0.5000g的NiO樣品，加入一定體積的6mol/L的鹽酸恰好完全溶解，將所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入錐形瓶，按照如下滴定原理進(jìn)行沉淀滴定，最終得到干燥的固體mg，則鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（寫出表達(dá)式即可）

[一定條件下丁二酮肟（，簡寫為C4N2H8O2）能和Ni2+反應(yīng)生產(chǎn)鮮紅色的沉淀，其方程式為：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩爾質(zhì)量為289g/mol]。Ni2+能與CO32-、C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但為什么很多情況下選用丁二酮肟有機(jī)沉淀劑？___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y=或]，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯(cuò)誤的是（ ）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動

B.α1=α2一定等于45°

C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

D.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu(In1-xGaxSe2)（簡稱CIGS）可作多晶膜太陽能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景。

回答下列問題：

（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___。

（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）SeO32-的立體構(gòu)型為___；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。

（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①CuS晶體中，相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為___pm。

②Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為___。

③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用a、b表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。

（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。

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