【題目】根據(jù)題目要求,用化學語言回答問題。
I.某有機物的實驗式為C2H6O,用質譜儀測定其相對分子質量,經(jīng)測定得到如圖1所示的質譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題:
(1)該有機化合物的相對分子質量為_______________。
(2)請寫出該有機化合物的結構簡式_______________。
II.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線合成:
(1)寫出由乙烯制取A的化學方程式:___________________________________________
(2)以乙烯為原料制得乙炔第二步反應的條件是________________________________
(3)寫出B和D反應生成F的化學方程式:________________________________________
(4)寫出C→D的化學方程式:__________________________________________________
【答案】46 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱 +NaOH+NaCl
【解析】
I、由質荷比可知相對分子質量為46,有機物的實驗式為C2H6O,則分子式為C2H6O,核磁共振氫譜只有1個吸收峰,故該有機物為甲醚。
II、乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇,故A是乙醇,乙醇催化氧化最終生成乙酸,故B是乙酸;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應,則C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應,那么D應為,由D能被氧化為E,那么應E為,據(jù)此推斷得出F為:,那么X為。
I、(1)由質譜圖可知,最右邊的粒子峰為該有機物的相對分子質量,故該有機物相對分子質量為46,故答案為:46;
(2)有機物的相對分子質量為46,有機物的實驗式為C2H6O,則分子式為C2H6O,核磁共振氫譜只有1個吸收峰,故該有機物結構簡式為:CH3OCH3,故答案為:CH3OCH3。
II、(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(2)以乙烯為原料可以制得乙炔,反應過程為:CH2=CH2與Br2加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br再發(fā)生消去反應生成CH≡CH,第二步反應的條件為:氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱;故答案為:氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱;
(3)B為乙酸,D為苯甲醇,兩者發(fā)生酯化反應生成乙酸苯甲酯,化學反應方程式為:,故答案為:;
(4)C→D的化學方程式:+NaOH+NaCl;故答案為:+NaOH+NaCl。
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【題目】下列有關對定量實驗誤差分析正確的是( )
A. 中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
B. 酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結果偏高
C. 測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液,稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質量增加,試回答:
(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應式是:__________________________________________。
(3)若KCl溶液的體積是200 mL,則當銅電極的質量增加2.16 g時A中溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復
到與電解前完全相同的狀態(tài),則應加入________(填物質的種類及物質的量)。
(4)當銅、銀兩電極的質量差為2.16 g時,A中生成的氣體最多為________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:
① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ,
該溶液中的微粒的物質的量分數(shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+
B. 反應②為N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C點為N2H5C1溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 據(jù)A點可求:K1=10-6
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:
已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示:
金屬離子 |
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開始沉淀時的pH |
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沉淀完全時的pH |
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(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。
(4)當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則 ______________。
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【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。
(1)常溫下,某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質,你認為方案可行的是__(填序號)
①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質
②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗,若醋酸溶液導電性弱,則證明醋酸為弱電解質
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質
(2)若25℃時,0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=___,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。
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