【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

【答案】B

【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，硫酸銅溶液中銅離子減小，所以依據(jù)溶液中電荷守恒判斷，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項(xiàng)B正確；C、裝置③精煉銅時(shí)，陽極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在裝置④原電池中，電子從負(fù)極Zn即流向正極Fe極，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒有Fe2＋生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)況下，4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 丙是苯，苯在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生帶有濃煙的火焰

D. 丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______。

（2）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光照條件下，不發(fā)生分解的是

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。

（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學(xué)式)。

（4）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為_______。C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________，根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

（5）1molCO(NH2)2·H2O2(過氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。

（6）氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_____，若立方氮化硼的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則距離最近的兩個(gè)N原子之間的距離為_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白原理不是使有機(jī)色質(zhì)氧化褪色的物質(zhì)是

A. SO2 B. 氯水 C. Na2O2 D. O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過去五年，環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境保護(hù)取得明顯成效。

Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過高，會(huì)誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。

(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過程如下：

反硝化作用過程：NO3-NO2-NON2ON2

階段①會(huì)生成CO2,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優(yōu)點(diǎn)是___________________。

(2)Murphy等人通過調(diào)節(jié)溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實(shí)現(xiàn)化學(xué)脫氮。

要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。

Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會(huì)的重要課題。

(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________。

(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氣體體積分?jǐn)?shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

①T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（ ）

A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化

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