【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題

1濃度均為0.1 molL-1CH3COOH HClO 、H3PO3溶液中c(H+)最小的是_____________。

2亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為________________。Na2HPO3_____________(酸式鹽”“堿式鹽正鹽”)

3常溫下,0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

4體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(大于”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________。

【答案】 HC1O溶液 H2PO3-HPO32-+H+ 正鹽 B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù),HX溶液的c (H+)變化更大

【解析】(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知,三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閬喠姿、醋酸、次氯酸,所以濃度均?/span>0.1 molL-1CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是HClO;(2)亞磷酸為二元中強(qiáng)酸,分步電離且電離可逆,所以H3PO3的第二級電離方程式為H2PO3-HPO32-+H+;Na2HPO3不能再電離出氫離子,屬于正鹽;(3)A.CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,A錯誤;B. =n(H+)/n(CH3COOH),則稀釋過程中比值變大,B正確;C.稀釋過程,促進(jìn)電離,c(CH3COO-)減小,C錯誤;D.稀釋過程,促進(jìn)電離,c(CH3COOH)減小,D錯誤;答案選B;(4)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HXpH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大。

練習(xí)冊系列答案
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A. F B. Na C. K D. Cl

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【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3· H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1過程I:加NaOH溶液,升溫至60 ℃,調(diào)節(jié)pH9后,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:_____________________

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:_____________________。

回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化,已知催化劑為Cr2O3

i氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________。

ii.預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài),停止加熱后催化劑仍保持紅熱,該反應(yīng)是______反應(yīng)。

填“吸熱放熱”)

2過程II:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。請完成第一步反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

3過程III:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。

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【題目】我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料,如壓縮天然氣(CNG)類,液化石油氣(LPG)類,這兩種燃料的主要成分是

A. 醇類 B. 一氧化碳 C. 氫氣 D. 烴類

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【題目】如圖所示,一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔開分成兩部分。反應(yīng)前,左邊充有N2,右邊充有H2、O2的混合氣體20℃時,將右邊混合氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后冷卻到20℃,若活塞最終靜置于氣缸的中央(液體體積忽略不計)。則反應(yīng)前容器中N2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 3:5 B. 54 C. 2:7 D. 2:5

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【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”.某;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是;堿石灰的作用是
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學(xué)方程式是
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是;其理由是
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

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【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤風(fēng)能 ⑥氫能

A. ①②③ B. ①④⑤ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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I .實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1NaOH溶液。

(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶

(2)除上述儀器外,還一定要的玻璃儀器有______________

(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號)。

(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填偏高”“ 偏低不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________

C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________

D.定容時俯視容最瓶讀數(shù)___________。

II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離,可得到固體甲實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

請?zhí)顚懴铝锌瞻,完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。

序號

實(shí)驗(yàn)步驟

簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____。

_____________

稀釋沉淀

____________

過濾

_________

的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

____________________。

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