某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

（2）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
、
0.04mol?（L?min）-1
0.04mol?（L?min）-1
．
（3）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率
反應開始至2min時Z的平均速率較大
反應開始至2min時Z的平均速率較大
（填“大”、“小”或“相等”）．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=
△n
V
△t
計算；
（3）根據(jù)（2）的計算判斷反應速率大小．
解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min時v（Z）=
0.3mol-0.1mol
2L
2min
=0.05mol?（L?min）-1，
反應開始至5min時v′（Z）=
0.5mol-0.1mol
2L
5min
=0.04mol?（L?min）-1，
故答案為：0.05mol?（L?min）-1；0.04mol?（L?min）-1，
（3）由（2）計算可知，反應開始至2min時Z的平均速率較大，
故答案為：反應開始至2min時Z的平均速率較大．
點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素
C
C
；（2）同素異形體
A
A
；（3）同系物
D
D
；（4）同分異構(gòu)體
EF
EF
；（5）同一物質(zhì)
G
G
．
Ⅱ．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
BE
BE
（填序號）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同時間測得以下反應速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關系為：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填編號）．
（3）據(jù)圖知2min時Y的濃度為：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來表示，應為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，
（1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
，反應開始至2min時Z的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，若X、Y、Z均為氣體，則反應0時刻與2min時容器中氣體壓強之比為
10：9
10：9
．
（2）下列表示該反應速率最快的是
B
B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均為氣體，下列說法不正確的是
B
B

A．升高溫度，則X的消耗速率會變快
B．容積不變時向容器中充入He，氣體的壓強變大，反應速率變大
C．增大Y的濃度，X的消耗速率會變快
D．加入催化劑后，反應會加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
0.05mol．L-1．min-1
0.05mol．L-1．min-1
．
（3）．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
B、E
B、E
（填序號）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．

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