【題目】下列物質(zhì)長期放置在空氣中,變質(zhì)過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

【答案】B

【解析】A漂白粉容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2生成次氯酸,次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫,屬于氧化原反應(yīng),A錯誤B、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時,反應(yīng)中沒有化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),B正確C、金屬鈉易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉,屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;D、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng),反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),D錯誤答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是(
A.用NaOH溶液鑒別(NH42SO4和NH4Cl
B.用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
D.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一團(tuán)棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上,將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^氧化鈉上,棉花很快燃燒起來,實(shí)驗分析可知,下列表達(dá)不正確的是( )

A. 反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱

C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為:TiO2→TiCl4

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是(

A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C. 4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時,將水蒸氣移除部分,此時逆反應(yīng)速率降低,正反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是(

容器
編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”). 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 . 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”).
(2)如圖2所示,在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(3)某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 , 若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2×10﹣5 , 試計算(填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所致.請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用.某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽.H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)“氧化”時,1mol AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2mol.
(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO43OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有: a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)△H<0
b.5Ca2++OH+3AsO43Ca5(AsO43OH△H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃.
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是
(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3 , 同時結(jié)晶得到粗As2O3 . As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是
(6)下列說法中,正確的是(填字母). a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的.

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