(8分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B與D形成化合物BD2的電子式為       。
（3）A、C、D三種元素能形成三類常見化合物，化學式分別為     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽溶液相互混合，產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為______。
（8分）
（1）三，IA（2分）
（2）（1分）
（3）NH4NO3 , HNO3, NH3·H2O（3分）
（4）H+ + HSO3? ="=" SO2↑+ H2O（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質和原子結構：
元素編號
元素性質或原子結構
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外電子排布式為__________________。
（3）X元素原子的核外有         種不同形狀的電子云。
（4）Y元素的單質在W和X形成的化合物中反應的離子方程式為
___________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共9分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題：
（1）以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案             。
（2）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因                                                      。
（3）學生內另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
（1）A寫出所選用物質的化學式：
A：                      ，
B：                      。
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
元素
結構或性質
A
原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是         。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是         。
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是           。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是        （用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是          。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和上圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b。
a是          ；b是          。
②合金中A元素的質量分數(shù)是        （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為          。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式              
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是              
                    (填化學式)。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
 
 






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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是：（  ）
A．碳B．氧C．硫D．氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁�。（注意：答題時，各元素均用推斷出的元素符號表示。）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
 
（1）寫出A22- 的電子式               ，分子EAD 的結構式                    
G、J、L三種元素形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序是___       _______。（用離子符號表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）。
（3）化合物GD在一定條件下與足量的J的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式                                          ；
（4）L2 與 (AD)2化學性質相似，寫出 (AD)2 與 NaOH溶液反應的離子方程式                                                       
（5） M與E同主族且比E多三個電子層，M位于元素周期表第______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為
                                              _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是（分別用r1、r2、r3表示）（ ）
A．r1 > r2 > r3B．r2> r1> r3C．r3 > r1 > r2D．r3 > r2 > r1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是
A．a與c不能形成化合物
B．氫化物比的穩(wěn)定性：d＞b
C．原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d
D．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是：c＞b＞a

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