某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應(yīng)后，固體 CuO質(zhì)量減少1.6 g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是（　�。�

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H2和CO2組成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

 

D

【解析】由反應(yīng)后混合氣體全部導(dǎo)入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合氣體中碳元素的物質(zhì)的量n（C）＝n（CaCO3）＝10 g÷100 g·mol－1＝0.1 mol，即混合氣體中存在CO、CO2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質(zhì)的量或一種含碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.1 mol，由此判斷A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)；假設(shè)混合氣體中含碳?xì)怏w只有CO2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的CuO后，CuO質(zhì)量減少1.6 g可知，氫氣的物質(zhì)的量n（H2）＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，即其質(zhì)量為0.2 g，C項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)D中氫氣和CO均能還原CuO，二者“奪取”的CuO中的O為0.1 g÷2 g·mol－1＋1.4 g÷28 g·mol－1＝0.1 mol，與CuO減少的1.6 g氧原子相符，同時(shí)n（C）＝1.4 g÷28 g·mol－1＋2.2 g÷44 g·mol－1＝0.1 mol，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（三） （解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：

已知甲苯的熔點(diǎn)為－95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

【制備產(chǎn)品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。

（2）冷凝管的作用是________；進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（3）相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________；在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL

【分離產(chǎn)品】他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：

（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。

（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗(yàn)B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl－。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大

B加入等體積水溶液顏色變淺c（Fe3＋）變小

C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)

ΔH>0

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M＋）＝c（A－）

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

食品安全是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場(chǎng)上已檢測(cè)出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過(guò)程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O

①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　�。�

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：填空題

“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。氫氣的燃燒效率非常高，只要在汽油中加�?/span>4%的氫氣，就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前，氫能技術(shù)在美國(guó)、日本、歐盟等國(guó)家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實(shí)施階段。氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為________。

（2）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極

B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－

D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案