Question

【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_________L，質(zhì)量是__________g。

（3）N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶2∶1時，它們的原子個數(shù)比為_____；質(zhì)量比為____。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小順序是（填序號）a．體積：___________；b．密度：_____；c．質(zhì)量：___；d．氫原子個數(shù)：________。

（5）將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數(shù)比為___________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（6）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。

（7）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________。

（8）相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_________,所含O的物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】XY3 11.2142:6:37:22:16②＞③＞①＞④②＞③＞④＞①②＞③＞①＞④①＞③＞④＞②1:13:129g/mol10mol/L643:21:1

【解析】

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律分析。

（2）由混合氣體的質(zhì)量和體積列方程組計算n（CO）和n（CO2），再用公式計算CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和質(zhì)量。

（3）根據(jù)分子的組成和公式“m=nM”分析。

（4）列表計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、所含H原子物質(zhì)的量，再利用計算結(jié)果和阿伏加德羅定律排序。

（5）根據(jù)質(zhì)量比和摩爾質(zhì)量計算分子物質(zhì)的量之比；結(jié)合組成確定N原子和O原子個數(shù)比；設(shè)混合氣體為1mol，用公式“M=m÷n”計算平均摩爾質(zhì)量。

（6）分別計算溶質(zhì)HCl物質(zhì)的量和溶液的體積，依據(jù)公式“cB=”計算c（HCl）。

（7）由分子個數(shù)計算分子物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量計算摩爾質(zhì)量，進一步確定相對分子質(zhì)量。

（8）根據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量確定分子物質(zhì)的量之比；結(jié)合組成確定原子物質(zhì)的量之比。

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2（g）+3Y2（g）=2Z（g）；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的化學(xué)式為XY3。

（2）根據(jù)題意列式，28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=36g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO所占體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g。

（3）因為n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=1:2:1，所含分子個數(shù)比為1:2:1；1個N2分子中含2個原子，1個CO2分子中含3個原子，1個SO2分子中含3個原子，所含原子個數(shù)比為（1×2）：（2×3）：（1×3）=2:6:3；N2、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量依次為28g/mol、44g/mol、64g/mol，質(zhì)量之比為（1×28）：（2×44）：（1×64）=7:22:16。

（4）列表如下：

	①6.72LCH4	②3.01×1023個HCl	③13.6gH2S	④0.2molNH3
分子物質(zhì)的量	6.72L÷22.4L/mol=0.3mol	3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol	13.6g÷34g/mol=0.4mol	0.2mol
摩爾質(zhì)量	16g/mol	36.5g/mol	34g/mol	17g/mol
質(zhì)量	0.3mol×16g/mol=4.8g	0.5mol×36.5g/mol=18.25g	13.6g	0.2mol×17g/mol=3.4g
<>n（H）	0.3mol×4=1.2mol	0.5mol	0.4mol×2=0.8mol	0.2mol×3=0.6mol

a.相同條件下，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，氣體分子物質(zhì)的量從大到小的順序為：②>③>①>④，氣體體積從大到小的順序為：②>③>①>④。

b.相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣體摩爾質(zhì)量從大到小的順序為②>③>④>①，密度由大到小的順序為：②>③>④>①。

c.根據(jù)計算，質(zhì)量由大到小的順序為：②>③>①>④。

d.所含H原子數(shù)由大到小的順序為：①>③>④>②。

（5）N2、NO的摩爾質(zhì)量依次為28g/mol、30g/mol，m（N2）：m（NO）=14:15，則混合氣體中n（N2）：n（NO）=：=1:1；n（N）：n（O）=3:1；設(shè)混合氣體為1mol，則N2、NO物質(zhì)的量都為0.5mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（0.5mol×28g/mol+0.5mol×30g/mol）÷1mol=29g/mol。

（6）n（HCl）=224L÷22.4L/mol=10mol；溶液的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol+1g/mL×835mL=1200g，溶液的體積為1200g÷1.2g/mL=1000mL=1L；鹽酸物質(zhì)的量濃度為10mol÷1L=10mol/L。

（7）氣體分子物質(zhì)的量為6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，則氣體的摩爾質(zhì)量為6.4g÷0.1mol=64g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為64。

（8）O2、O3的摩爾質(zhì)量依次為32g/mol、48g/mol，相同質(zhì)量的O2和O3分子物質(zhì)的量之比為48:32=3:2，所含分子數(shù)目之比為3:2；1個O2分子中含2個O原子，1個O3分子中含3個O原子，所含O的物質(zhì)的量之比為1:1。