一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向
鹽酸中加入適量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2N2O4。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為___________。
（4）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                                ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用鹽酸跟碳酸鈣進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，能使反應(yīng)的起始速率明顯增大的是（   ）
A．升高反應(yīng)溫度
B．加入碳酸鈣的量增大一倍
C．加入鹽酸的量增大一倍
D．加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)來說，以其反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（   ）。
A．
B．
C．
D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是                                                   （   ）
A．正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡時密度減小
B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。
C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2轉(zhuǎn)化率降低。
D．重新平衡時，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲________________________________-
實(shí)驗(yàn)試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
該小組的同學(xué)可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
問題與討論：有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認(rèn)為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說明：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）,反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（   ）
編號
金屬
酸
反應(yīng)溫度
符號
物質(zhì)的量
名稱
濃度
體積
A
Mg
0.1mol
硝酸
6 mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2 2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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