Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

Answer 1

【答案】A、B

【解析】A正確，該反應為等體積反應，在恒溫恒容的條件下，投料量成比例達平衡時即為等效平衡，平衡后各組分的百分含量相同；所以，加入2.5mol C與加入3mol C互為等效平衡，而3molC又相當于加入2molA和1molB；起始時加入2 mol A和2 mol B與加入1 mol A和1 mol B互為等效平衡，所以，當再加入1molA時，平衡后A的體積分數(shù)大于a%；B正確，10 mol He為無氣體，不影響平衡移動，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相當于加入2 mol A、1 mol B，其理由與A一樣；C錯，1.5 mol B和1.5 mol C相當于加入1 mol A和2 mol B，而開始時充入2 mol A和2 mol B與開始時充入1 mol A和1 mol B互為等效平衡，則加入1 mol A和2 mol B，又相當于在開始時充入1 mol A和1 mol B基礎再加入1 mol B，則平衡時A的體積分數(shù)小于a%；D錯，2 mol A、3 mol B和3 mol C相當于加入4 mol A和4 mol B與開始時充入2 mol A和2 mol B互為等效平衡，即平衡后A的體積分數(shù)為a%