某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W1 g，②將樣品溶解，③向溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2 g，試回答：

　　(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是什么？

　　(2)BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是什么？

　　(3)判斷操作③是否完成的方法是什么？

　　(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？

　　(5)寫出Na2SO3純度的表示式w(Na2SO3)．

 

答案：
解析：

解析：Na2SO3部分被氧化形成Na2SO4，在溶液中既有SO，又有SO，為了避免SO干擾，在檢驗(yàn)SO時(shí)需加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液．樣品W1 g為Na2SO3和Na2SO4混合物，W2 g為BaSO4沉淀的質(zhì)量，通過(guò)BaSO4的量求出Na2SO4的量，再求出Na2SO3的純度．

答案：(1)BaCl2要用鹽酸酸化是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差．

　  　(2)要使BaCl2溶液過(guò)量原因是為了使試樣中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀．

　  　(3)操作③會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：滴入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．一般觀察不能確定SO是否已完全沉淀，因此需要實(shí)際檢驗(yàn)，方法是：將混合液靜置，取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀，則操作③完成．

　  　(4)將硫酸鋇沉淀取出，洗凈，干燥，為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，可以取洗滌液少許，滴AgNO3溶液，若無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成．

　  　(5)w(Na2SO3)＝(1-)×100%

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡中學(xué)　高一化學(xué)(下冊(cè))、§6.3　硫酸(2) 題型：043

某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品�、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^(guò)量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液�、苓^(guò)濾、洗滌、干燥、沉淀，稱其質(zhì)量為，則：

(1)要用鹽酸酸化的原因是________；

(2)溶液要稍過(guò)量的原因是________；

(3)判斷操作③是否完成的方法是________；

(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________；

(5)純度的表達(dá)式=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑，已部分氧化變質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度．

(1)有以下實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序是____________________．

A．稱取樣品W1 g　　　　　　　　B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解　　　　　 　　　D．過(guò)濾

E．加過(guò)量的BaCl2溶液　　　　　 F．洗滌

G．干燥　　　　　　　　　 　　　H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g

(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量?原因是______________________________．

(3)BaCl2過(guò)量的目的是____________________檢驗(yàn)BaCl2過(guò)量的操作_______________

____________________．

(4)洗滌的目的是____________________檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法_______________．

(5)樣品中Na2SO3的純度為_________________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸
現(xiàn)象____________褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性____________
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：______
寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）p中盛裝試劑的化學(xué)式為______．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．
a．MnO2　　　 b．KMnO4　　　　c．KCl　　　　d．Cu
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)以鹵水為原料制取Br2實(shí)驗(yàn)，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是______，所用的玻璃儀器名稱是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序號(hào)）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液　　 ②濃NaOH溶液　　 ③氫溴酸
（3）乙同學(xué)提出工業(yè)從海水中提取溴的過(guò)程如圖2，其中操作1已獲得Br2，操作2又將Br2還原為Br-，其目的為______．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是______．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關(guān)資料見下表，后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
溴物理性質(zhì)暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點(diǎn)-7.2℃，沸點(diǎn)59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學(xué)性質(zhì)溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因?yàn)椋篲_____，圖中儀器B的名稱：______．
（6）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：______．C中液體產(chǎn)物顏色為______．

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