Question

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過(guò)濾的目的

降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體

（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是

二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂

反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是

H₂SO₄

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是

高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出

（5）通過(guò)電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備N(xiāo)aClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

H₂O+ClO₃^-2e^-=ClO₄^-+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）NaHSO₄的溶解度隨著溫度的降低而減��；
（2）二氧化硫具有還原性，二氧化氯具有氧化性；
（3）根據(jù)循環(huán)裝置中物質(zhì)的產(chǎn)生和使用知識(shí)來(lái)回答；
（4）根據(jù)題意高氯酸的沸點(diǎn)：90°C來(lái)確定分離方法；
（5）電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

解答：解：（1）在反應(yīng)器1中，硫酸鈉和硫酸反應(yīng)獲得的硫酸氫鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，這樣冷卻過(guò)濾，可以降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體，故答案為：降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體；
（2）在反應(yīng)器2中，可以實(shí)現(xiàn)二氧化氯向NaClO₂的轉(zhuǎn)化，二氧化硫可以作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂，
即2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O，
故答案為：二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂；2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O；
（3）根據(jù)循環(huán)圖可以發(fā)現(xiàn)硫酸作為反應(yīng)物進(jìn)入反應(yīng)器1中，又作為生成物在反應(yīng)器2中生成，可以循環(huán)使用，
故答案為：H₂SO₄；       
（4）根據(jù)題意高氯酸的沸點(diǎn)：90°C，可以采用蒸餾濾液的方法得到高氯酸，
故答案為：高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出；
（5）電解NaClO₃水溶液的電解池中，陽(yáng)極是ClO₃^-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，
即電極反應(yīng)式為：H₂O+ClO₃^--2e^-=ClO₄^-+2H⁺，
故答案為：H₂O+ClO₃^--2e^-=ClO₄^-+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道工藝流程只是題目，考查角度廣，難度大，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．