Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol﹒L-1﹒min-1（3）①0.9 ②吸熱

【解析】

試題分析：（1）△n(X)=0.3mol；△n(Y)=0.1mol；△n(Z)=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，故答案為3X+Y2Z；

（2）v(Z)＝=0.05molL-1min-1；

（3）①根據(jù)圖象中可知，開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝0.9；

②壓強(qiáng)變大，平衡向右移動，而體系溫度降低，說明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰帷?/span>