【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是

A.新制氯水中有3種分子，有4種離子

B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象

D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色

【答案】A

【解析】

A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯氣分子，氫離子，氯離子，氫氧根離子，次氯酸根離子，故正確；

B.新制的氯水中有次氯酸，在見(jiàn)光的條件下分解生成鹽酸和氧氣，故錯(cuò)誤；

C.新制氯水中有鹽酸，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故錯(cuò)誤；

D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布條褪色，故錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極
D.電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性

C. 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D. NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推測(cè)氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物質(zhì)的量為

A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。

（2）A元素的各級(jí)電離能如下：

能級(jí)(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為_____pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線(xiàn)相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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