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【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

【答案】D

【解析】

電解飽和食鹽水,生成了NaClO3,再電解得到NaClO4;NaClO4提純除雜,再和NH4Cl反應,得到高氯酸銨晶體。

A. NH4ClO4ClO4-NH4+組成,屬于離子化合物,A項正確;

BNaClO4NH4Cl能夠生成NH4ClO4粗品,銨鹽和鈉鹽都是溶于水的,能夠得到晶體,說明NH4ClO4溶解度比其他物質小,,B項正確;

C. 根據流程圖,電解NaClO3生成NaClO4,陽極失去電子,1molClO3-失去2mol電子生成1molClO4-,結合電荷守恒和原子守恒,電極反應式為ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+,C項正確;

D. NaClO4NH4Cl反應生成NH4ClO4NaCl,循環(huán)利用的是NaCl,而不是NH4Cl, D項錯誤;

本題答案選D。

練習冊系列答案
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①寫乙元素的元素符號:___________。

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2)過氧化氫在適當條件下能發(fā)生分解反應:2H2O2 =2H2O+O2,現(xiàn)進行如下實驗探究:在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL 5%的過氧化氫溶液,再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白。

①實驗目的:研究催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。

②實驗現(xiàn)象:___________(選填)試管中反應更劇烈,迅速放出無色氣體。

③實驗結論____________________________________________________。

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已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

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A. 镅—235與鈾—235具有相同的質子數(shù)

B. 镅—235的原子質量是12C原子質量的235

C. 镅—235原子核內中子數(shù)為140,核外電子數(shù)為95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

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(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價是___________,鉍在周期表中的位置是___________

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(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度,可采用的措施是___________(任寫一項)。

(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干,烘干時工作人員未控制好關鍵條件致使產品不純,導致純度下降的化學方程式是______________________。

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