【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_________________

(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)_________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________________。

【答案】NaOH溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 ①④③② 使DC的液面相平 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

【解析】

鋁能與強堿反應(yīng)而鎂不能,利用這一特殊性質(zhì)可達到實驗?zāi)康。測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)可稱取一定量合金樣品,測出其中鋁的質(zhì)量;測量鋁的相對原子質(zhì)量,可測其摩爾質(zhì)量=鋁的質(zhì)量/鋁的物質(zhì)的量,測量生成氫氣體積可求鋁的物質(zhì)的量。

(1)A中試劑為強堿溶液,可以是NaOH溶液等。

(2)鋁、鎂都是活潑金屬,在空氣中表面形成致密氧化膜。實驗前,將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,就是要除去表面的氧化膜。

(3)實驗中需要測出樣品中鋁的質(zhì)量、反應(yīng)生成氫氣的體積。在檢查氣密性、藥品和水裝入儀器、連接好裝置后,記錄C的液面位置;AB中滴加足量試劑;B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,即操作順序是①④③②。記錄C的液面位置時,應(yīng)調(diào)整D管高度使DC中液面相平,再平視讀數(shù)。

(4)試管B內(nèi),合金中的鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

(5)設(shè)Al的相對原子質(zhì)量為x,則

2Al ~ 3H2

2x g 3×22.4 L

(a-c) g b×10-3 L

x=

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如圖:

下列操作裝置不符合要求的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,完成下列問題。

t/℃

25

125

225

K

4.1×105

K1

K2

1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=________K1______K2(填”“);若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_________(填不變)。

2)判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號):

A2υH2(正)= 3υNH3(逆) B.混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)壓強保持不變 DN2的消耗速率等于H2的消耗速率

E.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 F.混合氣體的顏色保持不變

3)將不同量的N2H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度(℃)

起始量(mol)

平衡量(mol)

達到平衡所需時間(min)

N2

H2

NH3

1

650

2

4

0.9

9

2

900

1

2

0.3

0.01

實驗1中以υ(NH3)表示的反應(yīng)速率為______,實驗2的速率比實驗1快的原因是____________;

4)有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導電材料SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置(如圖)。則其正極的電極反應(yīng)為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A在一定溫度下有分解反應(yīng)A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下,相同體積氫氣的10倍,且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g,A的摩爾質(zhì)量為( )

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用該礦渣制鎵的工藝流程如下:

已知:①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族,化學性質(zhì)與鋁相似。

lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如下表所示。

物質(zhì)

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×1017

2.7×1031

8×1016

2.8×1039

(1)為了提高酸浸速率,除適當增加硫酸濃度外,應(yīng)采取的措施有__________________(寫出兩條)。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)

(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。

(3)室溫條件下,若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L,當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為___________________。

(4)操作D包括:_______________過濾、洗滌、干燥。

(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵,寫出陰極電極反應(yīng)式________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。已知:①其中只有B、CF為單質(zhì),且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài);②化合物中僅A、E為氣態(tài);③在常溫下,D為淡黃色固體;④H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件未注明如圖所示:

試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:E________,F________,H________I________。

(2)寫出AD反應(yīng)的化學方程式:_______________。

(3)寫出BG反應(yīng)的化學方程式:______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2,溶液中有Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是

A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N

B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟,熔點低

C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化

D. 六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電,原因是沒有可以自由移動的電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

D.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案