Question

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_____（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式_______________________。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間

（6）如果氣體Y中含有Ql，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________。

Answer 1