Question

（2012?浙江模擬）已知電極上每通過96 500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag⁺+e^-=Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5C

C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高

D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連

Answer 1

分析：A、根據(jù)銀電量計的電解原理判斷電極反應(yīng)；
B、測得鉑坩堝增重，就能知道陽極有多少銀被腐蝕，從而算出通過的電量；
C、電解時陽極的銀容易脫落而影響實驗結(jié)果；
D、要測得電解飽和食鹽水時通過的電量，應(yīng)將兩個電解池串聯(lián)；

解答：解：A、電解時的電極反應(yīng)為：陽極（Ag）：Ag-e^-═Ag+，陰極（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，故A正確；
B、析出Ag的物質(zhì)的量為

108.0mg

108.0g/mol

=1mmol=0.001mol，根據(jù)Ag⁺+e^-=Ag可知通過電量為96.5庫倫，故B正確；
C、銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D、要將銀電量計與電解食鹽水的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陽極，再從電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陰極連接到銀電量計的銀棒，然后再從鉑坩堝接到電源的負極，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識的結(jié)合來分析解答即可．