Question

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請回答下列問題

（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為 ；

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x= mL。

 

Answer 1

（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O；CO2+NaOH=NaHCO3（2）NaOH、Na2CO3（3）0.7（4）112

【解析】

試題分析：（1）CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，故少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+NaOH=NaHCO3（2）當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于，時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；,A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，NaOH（3）加入70ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.07ml×0.1mol/L=0.007mol，所以c（NaOH）= =0.7mol/L，故答案為：0.7mol/L；（4）由曲線B可知從20ml到70ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.07ml-0.02ml）×0.1mol/L=0.005mol，所以CO2氣體體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為112。

考點：化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算