Question

【題目】按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________（填序號(hào)）

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

② 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________

（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　　

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變　

D．溶液中減小

Answer 1

【答案】－2219.9 kJ/mol b d 0.5 CO－2e－+ CO32－===2CO2 堿性 A2-+H2OHA-+OH- 2［c(HA-)+c(A2-）］ < H2A完全電離出的0.1 mol/L H+對(duì)其第二步電離平衡產(chǎn)生抑制 c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+) CD

【解析】

（1）由①2C3H8（g）+7O2 （g）=6CO （g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol，

②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律可知，（①+②×3）/2，可得C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l），其反應(yīng)熱為（△H1+△H2×3）/2=-2219.9kJ/mol，答案為：-2219.9kJ/mol；

（2）①a.由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量始終不變，則體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，壓強(qiáng)不能判斷平衡，a錯(cuò)誤；

b.v正（H2）=v逆（CO），反應(yīng)方向相反，轉(zhuǎn)化為一氧化碳時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， b正確；

c.反應(yīng)體系中，氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，總質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值不變，即平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO2的物質(zhì)的量不再增加，體積不變，濃度不再變化，d正確；

答案為：bd；

②達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，則；

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
開(kāi)始（mol/L）：1 2.4 0 0
變化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
平衡常數(shù)k==0.5，答案為：0.5；

（3）由于保持熔融電解質(zhì)的組成、濃度都不變，而在負(fù)極上放電的是CO，故應(yīng)為CO失電子結(jié)合CO32-生成CO2：CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；

Ⅱ.（1）由HA-H++A2-可知，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A2-+H2OHA-+OH-，在Na2A溶液中，根據(jù)物料守恒，A元素在溶液中的形式為：c(HA-)、c(A2-），c(Na+）=2[c(HA-)+c(A2-)]，答案為：堿性；A2-+H2OHA-+OH-；2[c(HA-)+c(A2-)]；

（2）0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，電離出0.1mol/LH+，由HA-H++A2-，第一步電離出H+，對(duì)第二步電離有抑制作用，0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，電離出c（H+）=0.01mol/L，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，答案為：＜；H2A完全電離出的0.1 mol/L H+對(duì)其第二步電離平衡產(chǎn)生抑制；

（3）當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ CO2+H2O= NaHCO3，所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，水解顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸根離子水解后生成碳酸氫根離子，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；

（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，

A.溶液中醋酸分子數(shù)目減小，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，但濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋，電離平衡右移，醋酸的電離程度增大，但溶液的體積增大，c(H+)減小，B錯(cuò)誤；

C.同乘以c(H+)得：=Ka/kw，加水稀釋，溶液的溫度不變，醋酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，不變，C正確；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離程度增大，醋酸根離子濃度、氫離子濃度減小，溶液中水的電離程度增大，則氫離子濃度減小的程度比醋酸根離子濃度變化小溶液中減小，D正確；

答案為CD。