Question

200℃時，CO₂和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的平均相對分子質量為（　�。�

• A、5.8
• B、11.6
• C、23.2
• D、46.4

Answer 1

分析：向足量的固體Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O₂，根據(jù)質量守恒定律可知m（O₂）=23.2gg-7.2g=16g，根據(jù)n=

m

M

計算生成氧氣的物質的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂），進而計算原混合氣體的平均相對分子質量．

解答：解：向足量的固體Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O₂，根據(jù)質量守恒定律可知m（O₂）=23.2gg-7.2g=16g，所以n（O₂）=

16g

32g/mol

=0.5mol，
根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂）=2×0.5mol=1mol，故混合氣體的平均摩爾質量=

23.2g

1mol

=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對分子質量為23.2，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算、過氧化鈉的性質等，注意理解固體質量變化的原因，根據(jù)反應的方程式計算，難度中等．