【題目】50mL的酸式滴定管中,某濃度HCl溶液在30mL處,則該HCl溶液的體積為( )
A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 (化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
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【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯誤的是
A.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質(zhì)可形成沉淀
C.在實驗室進(jìn)行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實驗室進(jìn)行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是( )
A. 達(dá)平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4
B. 達(dá)平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
D. 達(dá)平衡時,容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:
(1)“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。
(2)“浸取”溫度100℃左右,該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)“浸取”時NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號)。
A.“浸取”時適當(dāng)攪拌漿料
B.用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取
C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并
D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出
(4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。
(5)若要得到高純Mg(OH)2,需對“沉鎂”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌,檢驗固體已洗凈的方法是_______。
(6)25℃時,Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。
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【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是
A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時轉(zhuǎn)移2 mol
C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強的氧化性,可以將氧化成
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
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