【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是( )
A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO=2NaIO3+C12
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:A.在反應3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O中,3molS參加反應,1molS作還原劑,2molS作氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1,故A錯誤;B.在反應2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2中,沒有元素的化合價的變化,即沒有電子轉移,不屬于氧化還原反應,故B錯誤;C.在反應I2+2NaClO=2NaIO3+C12中,碘元素化合價升高,I2做還原劑、氯元素化合價降低,NaClO做氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1,故C錯誤;D.在反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中,當有4molHCl參加反應時,1molMnO2做氧化劑、2molHCl做還原劑,所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________(填字母)。
a.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為開發(fā)新能源,有關部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式________________________,
用該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是
A. XX化妝品從純天然植物中提取,不含任何化學物質
B. 紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓,其物質的主要成份都是硅酸鹽
C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材科
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