已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W,Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y , M同主族,可形成MY2, MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為 ;
(2)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 (寫化學(xué)式)
(3) W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是 (用化學(xué)符號表示)
(4)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (任寫兩個)
(5)Y與M的氫化物中,熱穩(wěn)定性差的是 (填化學(xué)式),沸點高的是 (填化學(xué)式)
(6)ZW的電子式為 ,W2Y2的電子式為 ,用電子式表示Z2M的形成過程: 。
(7)MY2和G2均能使品紅溶液褪色,常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液,品紅溶液 (填“褪色”或“不褪色”),請用相關(guān)離子方程式解釋原因 。
(8)已知
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(9)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N入出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是 。
A.N4屬于一種新型化合物 B.N4晶體熔點高,硬度大
C.相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ的能量.
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是元素周期表的一部分,下列有關(guān)說法的組合中正確的是
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | |||||
3 | d | e | f | g | h | i |
①a、b、e、f四種元素的原子半徑:e > f > b > a
②h、i兩種元素陰離子的還原性:h > i
③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:a > g
④d、e、f三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強,i元素的單質(zhì)氧化性最強
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 [
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程 。
(4)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是 (用化學(xué)式作答,下同),堿性最強的是 。
(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是 ,
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極得電子反應(yīng)產(chǎn)物是Mn2O3(s)
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有( )
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
A.全部可以 B.僅②可以 C.僅②③可以 D.①③④可以
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是( )
A.它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氫化鎂(MgH2)是一種相對廉價的儲氫材料,遇水易發(fā)生反應(yīng),在潮濕空氣中能自燃。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂。
請回答下列問題:
(1)實驗裝置中,按氣體流向的依次連接合理順序為____________________(填儀器接口處的字母編號)。
(2)用連接好的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞, (用編號按正確的順序排列下列步驟)。
①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②收集氣體并檢驗純度
③加熱反應(yīng)一段時間 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置D中的氫氣已經(jīng)干燥,可在D裝置前面再加一個裝置,該裝置中加入的試劑的名稱是 。
(4)通過上述方法制得的氫化鎂樣品中;煊形赐耆磻(yīng)的鎂和其他雜質(zhì),假設(shè)樣品中的氫化鎂與水完全反應(yīng),而鎂粉和其他雜質(zhì)均不與水反應(yīng))。測定實驗樣品純度的方法步驟如下:
Ⅰ.檢查裝置氣密性,裝入藥品,按下圖(固定裝置省略)所示連接儀器。
Ⅱ.調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0 mL。
Ⅲ.將Y形管慢慢傾斜,直到B端的水全部與A端的樣品混合。
Ⅳ.反應(yīng)結(jié)束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為128.0 mL。
回答下列問題:
①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面,應(yīng)采取的措施是 。
②反應(yīng)生成氫氣的體積為 mL。
③已知該實驗條件下,氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鎂的純度為 (結(jié)果精確到0.01%)。
(5)請你設(shè)計一個定性實驗,鑒別鎂粉與氫化鎂粉末(不可使用水),寫出實驗的簡要步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測量氯氣的體積
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