【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,鋁片與濃硝酸不反應(yīng)

B.Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體

C.用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、常溫下,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、Fe(OH)2是白色的難溶固體,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;

D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時(shí)間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時(shí),N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí) . A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A,和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B.關(guān)閉K2 , 將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+;

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______

2誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v(B)=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v(D)=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v(C)=0.1 molL﹣1s﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一為單質(zhì),第二為化合物,第三為混合物的是

A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿

C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)為了安全,在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前,在b處必須________________。

(2)裝置B的作用是_______________ ,裝置C中盛裝的液體是________________。

(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。

(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。

(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________,若無(wú)干燥管F,測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(6)鐵的化合物的固體或溶液中常;煊行枰サ碾s質(zhì),試對(duì)下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),使用合適的試劑或分離方法除雜。

①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________;

②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________

③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


①圖中表示NO2變化的曲線是 , 用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO )較原來(lái)大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO )較原來(lái)大

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同步練習(xí)冊(cè)答案