【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知， ，故A錯誤；

B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；

C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯誤；

D、②④這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應(yīng)的影響，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H++In-(aq，黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是

A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）海水淡化的常見方法有____________和_____________；（任寫兩種）

（2）提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為__________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

（3）從海水中提取溴的主要操作是：向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1

D．圖④中的ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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同步練習(xí)冊答案