Question

A～F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是
一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，F(xiàn)______。
（2）B的電子式是______。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_    _____（用化學(xué)式表示）。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是__            ____。
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是___         ____，當(dāng)生成0.75mol C時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___       ____。

Answer 1

（1）SO₂  HCl（各1分）（2）；MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂（各1分）
（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分） （4）還原性、酸性（2分）    1.5 mol（2分）

試題分析：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，據(jù)此可以作答。
（1）B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是雙氧水。D在常溫下不具有揮發(fā)性，且D能和銅反應(yīng)，這說(shuō)明D應(yīng)該是硫酸。因此根據(jù)A是氣體可知，A是SO₂。F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，且C、E、F為氣體，由于雙氧水易分解生成氧氣，這說(shuō)明E應(yīng)該是氧氣，則X就是二氧化錳，所以C是氯氣，F(xiàn)是氯化氫。
（2）雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，電子式是。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，則二氧化錳的氧化性強(qiáng)于氯氣的氧化性。氯氣能和雙氧水反應(yīng)生成氧氣和氯化氫，則氯氣的氧化性強(qiáng)于雙氧水的氧化性，因此B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂。
（3）反應(yīng)⑥是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的，所以反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（4）在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化氫是還原劑，鹽酸表現(xiàn)出還原性。另外還有氯化錳生成，因此鹽酸還表現(xiàn)出酸性。根據(jù)氯原子守恒可知，當(dāng)生成0.75mol氯氣時(shí)，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是0.75mol×2＝1.5mol。₂、雙氧水、氯化氫等為載體的無(wú)機(jī)框圖題判斷