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已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑: A＞B＞D＞CB．原子序數: d＞c＞b＞a
C．離子半徑: C＞D＞B＞AD．單質的還原性: A＞B＞D＞C
C

試題分析：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，說明a、b的電子層比c、d的電子層數多，原子半徑應該是B > A > C > D；原子序數是a>b>d>c；離子半徑中C>D>B>A。單質的還原性應該是A>B>D>C。
點評：本題中微粒半徑的比較中當電子層數相同時，核電荷數越高半徑反而越小，而對于核電荷數相等的離子來說，電荷數越高，半徑反而越小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關性質的比較，不正確的是(　　)
A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl
B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強弱：F－＞Cl－＞I－
D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)、—CH3、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是_________________
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個—CH3或一個和一個結合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為               。
（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為     （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）XY4的立體構型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）XY4在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
（5）XY4的沸點與SiCl4比較，     （填化學式）的高，原因是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的化學式可表示為(    )
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是
A．C的單質可跟B的氫化物的水溶液反應
B．原子半徑A＞B＞C
C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定
D．A的高價氧化物對應水化物比B的高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。
（2）下列物質中：互為同素異形體的有         (填序號，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質的有         ，屬于同分異構體的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為31，F與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為              （用元素符號表示）。
（2）化合物BD3的分子空間構型是              。
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%�；衔锛椎木ОY構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數為       。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為                 。
③下列說法正確的是          。

A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F>E             D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為          。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為      
（寫出計算過程）

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