【題目】據(jù)美國《科學》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時為液體，它很容易轉化成CH3CHO，化學方程式為CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。據(jù)此你認為下列說法中錯誤的是

A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低

C.該反應為放熱反應D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

【答案】B

【解析】

CH2=CHOH常溫時為液體，它很容易轉化成CH3CHO，某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，說明反應CH2=CHOHCH3CHO為放熱反應，ΔH <0，升高溫度，平衡逆向進行說明星球溫度很高，A項正確，B項錯誤；ΔH<0，該反應為放熱反應，C項正確；含有能量低的物質(zhì)，穩(wěn)定性好，依據(jù)能量守恒可知，高溫下向CH2=CHOH的方向進行，說明穩(wěn)定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，D項正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為___；

（2）若反應溫度升高，M的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點的反應速率：a＞c

B.a、c兩點NO2的轉化率：a＞c

C.b、c兩點的化學平衡常數(shù)：b＝c

D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)不同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容，反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同情況下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為___________。

(2)在實驗2，A的初始濃度C2＝___________mol/L�？赏茰y實驗2中還隱含的條件是___________________

(3)設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是______________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請依據(jù)化學知識回答下列問題：

(1)實驗測得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學探究可逆反應2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實驗報告，據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/°C

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

(1)實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_________，b=_________。

(2)改變反應溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應速率最快的是_________。(填選項)

A．a點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。

請回答下列問題：

(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ___________；

(2)乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗

序號

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；

(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。

(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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