Question

I、已知反應：

3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

   （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應中發(fā)生反應的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c(S2O82－/mol·L－1)	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

        則：該實驗的目的是                                                      

        顯色時間t₁=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)    2SO₃(g)

  某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強

E．加入催化劑  F．移出氧氣

Answer 1

I、

   （1）

   （2）<，（II）

   （3）3：2

   （4）研究I^－、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；22；反應速率與反應物濃度乘積成正比。

II、   （1）①=  ②B、C