【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 . 查閱資料:SO2Cl2常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是
(2)用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是
(3)在收集氯氣前,應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶.
(4)用如圖所示裝置收集滿Cl2 , 再通入SO2 , 集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究.
a.研究反應(yīng)的產(chǎn)物.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液.經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO 、Cl , 證明無色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②檢驗(yàn)該溶液中Cl的方法是
b.繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并闡述理由

【答案】
(1)+6
(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)濃硫酸
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl;BaSO4;SO2+Cl2=SO2 Cl2;由于白色沉淀是BaSO4 , 所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體.因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
【解析】解:(1)SO2Cl2中,氧為﹣2價(jià),氯為﹣1價(jià),根據(jù)在化合物中,元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硫元素化合價(jià)為+6價(jià),所以答案是:+6價(jià);(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣,選用濃硫酸可以干燥氯氣; 所以答案是:濃硫酸;(4)(1)①由于反應(yīng)后溶液中陰離子只有硫酸根和氯離子,所以與水反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸和鹽酸,SO2Cl2與水反應(yīng)的方程式為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
所以答案是:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②要檢驗(yàn)溶液中的氯離子應(yīng)排除硫酸根離子的干擾,所以:取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl , 所以答案是:取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl;(2)SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,
所以答案是:①BaSO4;②SO2+Cl2=SO2 Cl2;由于白色沉淀是BaSO4 , 所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體.因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是( )

分類組合

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaCl

CO2

B

NaOH

HCl

NaHCO3

H2SiO3

C

NaOH

H2CO3

CaCl2

SO2

D

KOH

NaHSO4

CaCO3

CO2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】Y2O3(Y是釔的元素符號(hào))是合成某種高溫超導(dǎo)物質(zhì)的原料之一。Y2O3Y元素的化合價(jià)為

A. 1B. 2C. 3D. 6

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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

(1)Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 , 待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
A.裝置C的作用為
B.測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為
(2)Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

A.步驟④中煮沸的作用是
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
C.下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
D.若滴定過程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
(3)Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

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【題目】下列除去雜質(zhì)方法正確的是(

A. 除去CO2中混有的CO:用濃NaOH溶液洗氣

B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量稀鹽酸后,過濾、洗滌

C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸發(fā)結(jié)晶

D. 除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硫酸后,過濾、洗滌

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【題目】某溫度(t℃)時(shí),水的KW=1×1013 , 則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是 . 將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=

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【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉

B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)

C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為21

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【題目】已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>H2CO3 >HCO3 , 則下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(
A. +HCl→ +NaCl
B. +H2O+CO2 +NaHCO3
C. +Na2CO3 +NaHCO3
D. +NaHCO3 +H2CO3

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸:CO +2H+═CO2↑+H2O
B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 +CO2+H2O→ +HCO
C.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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