Question

下列說(shuō)法不正確的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

D

選項(xiàng)A中a和b均為負(fù)值，因此a＞b，A正確；選項(xiàng)B根據(jù)燃燒熱的定義判斷是正確的；由于可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)，而合成氨反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，故C正確；根據(jù)中和熱的定義可知選項(xiàng)D中兩反應(yīng)的中和熱是相等的，故D錯(cuò)。