【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成"獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是

A. 該化合物的分子式為C4H8O2

B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生縮聚反應

D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有4種

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)結(jié)構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，該化合物的分子式為C4H6O2，故A錯誤；

B．結(jié)構中含有碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．結(jié)構中含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；D．能與NaHCO3反應放出CO2，應含有羧基，則烴基可含有碳碳雙鍵或環(huán)，同分異構體有CH3CH=CHCOOH，CH2=CHCH2COOH，CH2=C(CH3)COOH，，共3種，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（ ）

A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B. 物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

C. 物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是

A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關說法錯誤的是

A. a極為直流電源的負極，與其相連的電極發(fā)生還原反應

B. 陰極得到2mol電子時，通過陽離子交換膜的H+為2mol

C. 吸收池中發(fā)生反應的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 陽極發(fā)生的反應式為SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_________________。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應原理設計成原電池，請寫出原電池的正極反應______________________________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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