【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:

B. 放電過(guò)程中,向負(fù)極移動(dòng)

C. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 每轉(zhuǎn)移01mol電子,理論上生成1035gPb

【答案】D

【解析】

由原電池總反應(yīng)可以知道Ca為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,硫酸鉛為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電解方程式計(jì)算。

A.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,A錯(cuò)誤
B.放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),Li+向正極移動(dòng),B錯(cuò)誤
C.常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),C錯(cuò)誤
D.根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可以知道每轉(zhuǎn)移0.1mol電子理論上生成0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是______。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______,分子的空間構(gòu)型是______。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。

(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則Cu2O的密度為__________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和植物油 B. 水和葡萄糖 C. 水和醋酸 D. 水和酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩瓶無(wú)色溶液,一瓶為稀鹽酸,一瓶為稀硝酸,能鑒別這兩種溶液的合適試劑是(

A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是

A.金屬銅B.明礬C.葡萄糖D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:

Ⅰ.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸,88gA與足量溶液反應(yīng)生成224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為__________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振譜有兩個(gè)峰,寫出的反應(yīng)方程式:__________。

(4)的反應(yīng)類型為__________。

(5)寫出AF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________;F__________

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為__________;寫出a、b所代表的試劑:a__________b__________。

Ⅱ.(7)有機(jī)物H的分子式為,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性H有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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