【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中,正確的是( )
A.濃硝酸在常溫下光照和受熱都會(huì)分解
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.常溫下,因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為: ,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 |
A. 達(dá)到平衡時(shí),a1+a3>1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 若起始時(shí),向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。
部分實(shí)驗(yàn)步驟:
①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
② 。
③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱。
⑥測量收集到的氣體體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。
⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 ________________________________________________。
(2)測量收集到的氣體體積,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①_____________________________________________________________________;
②_____________________________________________________________________;
③視線與凹液面最低處相平。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是p L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為__________(含m、n、p)。
(4)假定其他操作均正確,未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑,被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:
已知: (R為烴基)
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)由苯生成A的反應(yīng)類型是______,條件a指的是_____,化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)寫出B→C 的化學(xué)方程式________________。
(3)尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫兩種)。
(5)若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯,參照上述流程設(shè)計(jì)寫出合成路線。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
B.O2與O3互為同位素,相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化
C.1H、2H、3H互為同位素,其性質(zhì)相似
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子;
②生成氫氧化物的pH見下表:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
(2)流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________,其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。
(3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子,應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
(4)向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子,發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后,濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)上述流程中,能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(6)上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測定。方法是:取出一定體積的電解液,加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水),使二者發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(7)在適當(dāng)條件下,在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2,其陽極電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點(diǎn)時(shí),=104.50
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳:OH-+CO2===HCO
D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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